REAÇÕES QUÍMICAS

As turmas 1001, 1001 e 1003 (1º ano) do turno da manhã do MAF fizeram seis experimentos de reações químicas, sob a orientação e supervisão dos professores de química Danúbia Tavares e Miguel Nivaldo.

Com estes experimentos os alunos puderam entender melhor o que é uma reação química, isto é, uma alteração química, onde matéria (um reagente ou reagentes) se converte em uma nova substância ou substâncias (um produto ou produtos), podendo com isso classificá-las em reações de adição ou síntese, análise ou decomposição, simples troca ou deslocamento e dupla troca. Vendo na prática que algumas reações ocorrem somente sob determinadas circunstância, como exemplo o fornecimento de calor, e que algumas reações são acompanhadas de indicações externas, como a mudança de cor, desprendimento de gás, calor ou luz.

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Os experimentos foram os seguintes:

EXPERIMENTO I

· Usando a pinça de madeira, pegou-se um pedaço de Magnésio e queimou na chama da lamparina. Tendo o cuidado com a intensidade da luz emitida pela reação (não deve olhar diretamente).

· Após a queima, transferiu-se o produto resultante (um pó branco) para a cápsula de porcelana.

· Ao pó branco formado, adicionou-se 5 gotas de água e 2 gotas do indicador fenolftaleína e observou.

Reação I: Magnésio + gás oxigênio → óxido de Magnésio

Reação II: Óxido de Magnésio + água → hidróxido de magnésio

EXPERIMENTO ll

· No Becker colocou-se 10mL de sulfato de cobre e em seguida colocou-se a lamina de zinco

Reação: Zinco + Sulfato de cobre → Cobre + Sulfato de zinco

EXPERIMENTO III

· No tubo de ensaio adicionou-se 1mL da solução de NaOH e 2 gotas do indicador fenolftaleína. Com o auxilio do conta-gotas, adicionou-se gota a gota da solução de HCl, até que a coloração modifica-se (agitou-se a solução). Colocou-se a solução obtida (incolor) na cápsula de porcelana e aqueceu até a total evaporação da água. Observou.

Reação: ácido clorídrico + hidróxido de sódio → cloreto de sódio + água

EXPERIMENTO IV

· No erlenmeyer foi adicionado 20 ml de água da pisseta e em seguida 4 gotas de Azul de Bromotimol.

· Com o auxílio de um canudinho, assoprou fazendo a solução borbulhar no erlenmeyer e observou.

· Aqueceu a solução e novamente observou o que ocorreu.

Reação: Dióxido de carbono + água → ácido carbônico

EXPERIMENTO V

· No tubo de ensaio foi adicionado 20 gotas de ácido clorídrico (HCl) e uma colher medida de carbonato de cálcio (Na₂CO₃). Observou.

N Cuidado com o ácido clorídrico (HCl). Perigo de queimaduras.

Reação: HCl + Na₂CO₃ → NaCl + CO₂ + H₂O

EXPERIMENTO VI (Vulcão de dicromato de amônio)

· Colocou-se um pouco de dicromato de amônio em uma tela de amianto e aqueceu. Observou o que ocorreu.

Reação: (NH₄)₂Cr₂O_7(s) → N_2(g) + 4 H₂O_(g) + Cr₂O_3(s)

Em seguida os alunos responderam as seguintes questões do roteiro experimental:

Para o Experimento I:

a) Qual a coloração adquirida após a adição de fenolftaleína ao pó branco + água? Justifique sua resposta.

b) Escreva as equações envolvidas no experimento I.

c) Faça o balanceamento da equação.

d) Classifique esta reação.

Para o Experimento II:

a) O que ocorreu com a lâmina de zinco e com a solução de cobre?

b) Escreva a equação química associada ao fenômeno ocorrido.

c) Classifique esta reação.

Para o Experimento III:

a) O que acontece com a solução de NaOH ao adicionar a fenolftaleina? Justifique sua resposta.

b) Escreva a equação química associada ao fenômeno ocorrido.

c) O que acontece quando se adiciona HCl na solução de NaOH?

d) Explique por que usamos o indicador.

e) Explique por que aquecemos a solução obtida após a reação?

Para o Experimento IV:

a) Qual a cor adquirida quando você adicionou as gotas de Azul de Bromotimol na água? Por quê?

b) Quando você assoprou qual a cor observada na solução?

c) Explique a mudança de cor ocorrida quando você assoprou a solução.

d) Escreva a equação química associada ao fenômeno.

e) Explique o que você observou ao aquecer a solução.

Para o Experimento V:

a) Reescreva e reação acertando os coeficientes.

b) No composto Na₂CO₃. Qual o nome de cada elemento químico?

Na: ___________ C : ____________ O: _________________

Para o Experimento VI:

a) Classifique a reação.

b) A reação está corretamente balanceada?

BINGO QUÍMICO NO LMC

Os alunos do turno da noite (turma: 401 – EJA) participaram da construção de um jogo didático chamado “bingo químico” no LMC. Sob a orientação e supervisão das professoras Ana Carla e Danúbia Tavares, onde foi explicado passo-a-passo, como os alunos montariam esse jogo didático, o qual foi elaborado da seguinte forma:

Primeiramente, foram escolhidos 50 elementos da tabela periódica para serem sorteados no bingo químico e também para a confecção das peças. Cada cartela possuía 20 elementos escolhidos de forma aleatória, sendo que nelas só apareciam os símbolos químicos dos elementos.

Os materiais utilizados na confecção das cartelas e das peças foram: papel cartão, para servir de base para as cartelas do bingo; papel A4; para imprimir as cartelas, cola branca, para fixar as cartelas em sua respectiva face; para as peças adaptou-se num bingo, os símbolos dos elementos químicos colados nas bolinhas que foram colocadas no globo para a realização do sorteio; tesoura; computador; impressora.

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Após cada aluno estar com a sua cartela pronta, com materiais para a marcação das cartelas (grãos de milho, feijão ou bolinhas de papel) e ainda com a utilização de uma tabela periódica em preto e branco, a qual servia para consulta, uma das professoras chamava os elementos e os alunos marcavam em sua cartela, sendo realizados 10 sorteios que ocorreu da seguinte maneira:

1º sorteio: Marcar na horizontal, vertical ou diagonal 5 (cinco) elementos químicos;

2º sorteio: Marcar três elementos químicos da família dos gases nobres;

3º sorteio: Marcar três elementos químicos da família dos halogênios;

4º sorteio: Marcar três elementos químicos da família dos calcogênios;

5º sorteio: Marcar três elementos químicos da família dos metais alcalinos;

6º sorteio: Marcar três elementos químicos da família do nitrogênio;

7º sorteio: Marcar três elementos químicos localizados no 4º período da tabela;

8º sorteio: Marcar cinco elementos químicos do grupo dos metais;

9º sorteio: Marcar cinco elementos químicos do grupo dos ametais;

10º sorteio: Marcar cinco elementos químicos identificando seu nº atômico.

O término do jogo ocorria quando um aluno completava um desses sorteios, onde a cartela do ganhador era devidamente conferida pelas professoras, juntamente com os outros alunos. Para cada sorteio o ganhador era presenteado com um delicioso bombom de chocolate.

Percebeu-se com esse jogo didático, que além de ser um jogo bastante divertido, os alunos passaram a aprender e entender melhor como os elementos químicos estão organizados na tabela periódica, bem como aprenderam a identificar e diferenciar os metais, dos ametais e dos gases nobres.

Vale ressaltar que o “bingo químico” pode ser realizado de diversas formas depende do professor em elaborá-lo da melhor forma que desejar. O importante é melhorar o processo de aprendizagem dos alunos. Além de tornar uma aula divertida e diferenciada.